某工厂欲对某铝制品的样品中单质铝的纯度进行测量(假设其他成分不含铝元素,且 不溶于水,也不与酸反应),请回答下列问题: (1)配制200g的质量分数为14.6%的稀盐酸,需36.5%的浓盐酸的质量是 ______. (2)铝跟稀盐酸反应的化学方程式是 ______. (3)若将铝样品制成粉末,取6g粉末与200g 1~14.6%的稀盐酸充分反应后,称得固液混合物质量为205.4g,则求解6g铝样品中单质铝(x)的比例式为 ______. (4)此铝样品中单质铝的质量分数为 ______. (5)若6g铝样品中的单质铝与150g上述稀盐酸恰好完全反应,再蒸发掉21.3g水后仍为不饱和溶液,则所得溶液中溶质的质量分数为 ______. |
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200g×14.6%=X•36.5%
X=80g
故为:80g
(2)书写化学方程式时要注意铝元素的化合价为+3价.为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)设6g铝样品中单质铝的质量为X.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
x (200+6-205.4)克
∴
故为:
(4)通过上面可求出6g铝样品中单质铝的质量为5.4克.所以此铝样品中单质铝的质量分数=
故为90%.
(5)设6g铝样品中的单质铝与150g上述稀盐酸恰好完全反应生成氯化铝的质量为X、同时生成氢气的质量为Y.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 267 6
5.4克 X Y
∴
X=26.7克 Y=0.6克
据题意可知所得溶液的质量为5.4克+150克-0.6克-21.3克=133.5克
所以所得溶液中溶质的质量分数=
故为20%.
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