某化学兴趣小组探究物质燃烧的条件及铁燃烧现象. [提出问题1]物质燃烧需要什么条件? [猜想与假设]1.有可燃物 2.温度要达到着火点 3.与氧气(或空气)接触 [设计与实验1]
[提出问题2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象,细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”? [查阅资料1]含碳细铁丝燃烧时,其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象. [设计与实验2]小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究.下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录. 请你分析回答:
回答下列问题: (1)将两个[设计与实验]表格中的有关内容填写完整: (2)完成化学反应方程式: ①铁在氧气中燃烧:______; ②镁在二氧化碳中燃烧:______. (3)完成本探究活动,你对“燃烧”有什么新认识?______. (4)设计对比实验的关键是什么?______. |
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由前两项对比可知铁丝含碳量越高火星越多,所以未填内容应为含碳量依次升高,反应时火星越来越多所以为:
的现象
耀眼白光,无火星
极少火星
少量火星
(3)通过资料中的信息,“镁条能在空气中剧烈燃烧,也能在二氧化碳中剧烈燃烧,发出耀眼的白光、放出大量的热;细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量棕黄色的烟;磷能在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量的白色烟雾.”可知燃烧是发光、放热的剧烈化学反应,燃烧不一定有氧气参加;
(4)设计对照实验时要注意只能有一个变量,其它量必须相同.
故为:(1)
的现象
耀眼白光,无火星
极少火星
少量火星
的现象
耀眼白光,无火星
极少火星
少量火星
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