这道初中化学题的正确答案为：

根据已知条件，每天需从钙片中得到0.8g-0.6g═0.2 g钙．而这0.2 g钙完全来自钙片中的葡萄糖酸钙（C6H11O7）2Ca中．（用到的相对原子质量：C：12   H：1   O：16  Ca：40  ） 且葡萄糖酸钙的化学式为：（C6H11O7）2Ca 设：需要葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片的质量为X ∵（1）葡萄糖酸钙的质量=钙片的质量×钙片中葡萄糖酸钙的质量分数 （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量=葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 （3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数= 钙原子的相对原子质量×钙原子的个数 葡萄糖酸钙的相对分子质量 ×100% 又∵需要钙元素的质量为0.2 g ∴X×85%× 40 12×12+1×22+16×14+40 ×100%=0.2 g X═2.53g 答：每天须吃葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片2.53g．

解题思路 钙原子的相对原子质量×钙原子的个数葡萄糖酸钙的相对分子质量