这道初中化学题的正确答案为：

（1）由于物质的相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的和，故为：（14+1×4）×2+32+16×4=132． （2）根据硫酸铵的化学式可知，在硫酸铵中氮元素、氢元素、硫元素、氧元素的原子个数比为2：8：1：4，故为：硫酸铵中N、H、S、O的原子个数比为2：8：1：4． （3）物质中各元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数之比，因此硫酸铵中N、H、S、O的质量比为14×2：1×8：32：16×4=28：8：32：64=7：2：8：16，故为：硫酸铵中N、H、S、O的质量比7：2：8：16． （4）物质的元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数 物质的相对分子质量 ×100%，因此硫酸铵中氮元素的质量分数为： 14×2 132 ×100%=21.2%，故为：21.2%． （5）由于物质中某元素的质量=物质的质量×该元素所占的质量分数，因此264kg硫酸铵中氮元素的质量为：264kg×21.2%=56kg，则含有56kg氮元素的硝酸铵的质量为 56kg 28 80 ×100% =160kg，故为：160kg．

解题思路 元素的相对原子质量×原子个数物质的相对分子质量