这道初中化学题的正确答案为：

（1）8：1（2）①0．2g②15．5g③15．1%

解题思路
（1）物质组成元素的质量比：相对原子质量╳原子个数之比。根据赤铜的化学式可知，其中铜元素与氧元素的质量比为：（64×2）：（16×1）=128：16=8：1
（2）①根据质量守恒定律可知：反应前后的总质量的差值即为生成的气体—氢气的质量。
②根据题意可知：题目中的反应为锌与硫酸反应生成氢气。已知量为氢气的质量，未知量为铜的质量。解题思路：可根据化学方程式中氢气与锌的质量关系，先求出参加反应的锌的质量，再进一步求出铜的质量。
③根据题意可知：已知量为氢气的质量，未知量为所得溶液中硫酸锌的质量分数。解题思路：可根据化学方程式中氢气与硫酸锌的质量关系，先求出反应生成的硫酸锌的质量。然后再根据反应完毕后混合物的质量为硫酸锌溶液的质量和铜的质量之和，可求出所得溶液的质量。进一步求出所得溶液中硫酸锌的质量分数。具体解题过程如下：
解：①根据题意可知，生成氢气的质量为22g+100g-121．8g=0．2g
②设黄铜中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y；
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65          161   2
x            y   0．2g
65：2=x：0．2g
x=6．5g
161：2= y：0．2g
y=16．1g
弹壳中铜的质量为：22g—6．5g=15．5g
③所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为：×100%≈15．1%