氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水.它的水溶液称为氨水,显碱性.氨在化学工业中用途广泛,例如制化肥、制纯碱等;近年来,氨还用于环境治理. (1)氨分子中氮、氢元素的质量比为______. (2)氨气中氮元素的化合价为______. (3)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,A的化学式为______. (4)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O,上述反应的B处应填入的物质的化学式是______. (5)在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O,试写出该反应的化学方程式:______. |
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(2)据化合物中正负元素化合价总数和为0的原则,氨气(NH3)中氢元素的化合价是+1价,所以氮元素的化合价是-3价;
(3)根据质量守恒定律,原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A中生成物A化学式为:NH4Cl;
(4)根据质量守恒定律,原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O中B的化学式为O2;
(5)由于在400℃左右,在催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O,依据化学方程式的书写方法,方程式为:4NH3+6NO
故为:(1)14:3;(2)-3;(3)NH4Cl;(4)O2;(5)4NH3+6NO
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