小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体.但她在空气中点燃镁条时,发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体. 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体? 【查阅资料】小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
物质 |
MgO |
MgCl2 |
Mg3N2 |
Mg(NO3)2 |
颜色 |
白色 |
白色 |
淡黄色 |
白色 | 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,你认为不必查阅______的颜色. 【提出猜想】分析资料,小茜认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的. 【实验探究】
实验操作 |
实验现象 |
实验结论和化学方程式 |
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小茜的猜想成立,化学方程式为 ____________. | 【拓展运用】若有72g镁在空气中完全燃烧,则所得含镁产物的总质量范围是______. |
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【查阅资料】:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,由于空气中无氯元素,所以燃烧产物中一定不存在氯化镁;
【提出猜想】:空气中含有氮气,在空气中点燃镁条时,生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体,而氮化镁为淡黄色,所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的.
【实验探究】由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁,在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁,可用在纯氮气中燃烧镁条,观察现象的方法;镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁,化学方程式为:
2Mg+O2
【拓展运用】
设72g镁与空气中的氮气完全燃烧生成物的质量为x
3Mg+N2
72 100
72g x
设72g镁与空气中的氧气完全燃烧生成物的质量为y
2Mg+O2
48 80
72g y
故72g镁在空气中完全燃烧,所得含镁产物的总质量范围是100g~120g;
故为:
【查阅资料】MgCl2;
【提出猜想】N2;
【实验探究】2Mg+O2
【拓展运用】100g~120g.
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