质量守恒定律

燃油税于今年实施，目前使用的车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．（1）在密闭容器中，将少量乙醇置于一...

2023-06-05 06:11发布

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这道初中化学的题目是：
燃油税于今年实施，目前使用的车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 23 40 0 0 0
反应后质量/g 0 0 22 27 x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为______；
②根据表中数据，可确定未知物W中的化学式为______；
（2）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是______；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是______（任写一种）．
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1条回答
孤悟
1楼-- · 2023-06-05 06:21
这道初中化学题的正确答案为：
（1）①据质量守恒定律可得，x=23+40-（22+27）=14；
②根据乙醇（C2H5OH）的化学式可知，C：H：O元素的质量比为：（12×2）：6：16=24：6：16=12：3：8，
看一看反应物：乙醇中碳质量为23g×
12
23
=12g，氧的质量为23g×
8
23
=8g，氢的质量为23g×
3
23
=3g；
氧气质量为40克，故反应物中氧元素的质量共是48克．
看生成物：碳的质量为22g×
12
44
=6g，氢的质量为27g×
2
18
=3g，氧的质量为22g+27g-6g-3g=40g．
生成物中碳的质量为：12g-6g=6g，氧的质量为：48g-40g=8g，氢的质量为：3g-3g=0．
故W中含有碳6克，氧8克，因此W中碳氧原子个数比是
6g
12
：
8g
16
=1：1，所以W的化学式是CO；
（2）从乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18）的化学式可以看出，汽油中碳元素的质量分数＞乙醇中碳元素的质量分数，根据已知条件可知，产生W较多的是汽油；
由题意“在密闭容器中”可知，乙醇再不完全燃烧时产生W较多，因此，为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施可以是：增大氧气量，使之充分燃烧；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等．
故为：（1）①14； ②CO；（2）汽油；增大氧气量，使之充分燃烧．
解题思路 1223

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