溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐_________(填“增大”、“减小”或“不变”),氨水的密度逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应__________(填“大于”、“小于”或“等于”)100g。 (3)向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,溶液的体积是_______mL(计算结果保留到0.1mL)。 |
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(3)向氨水中加入100g水后,氨水的质量变为200g,则根据(2)的分析可知此时溶质的质量分数为12%,从表格中可以查得此时氨水的密度为0.95g/mL,根据密度公式ρ=M/V
可知:v=m/ρ
="200g/0.95g/m" L=210.5Ml。
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