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关于溶液的计算
10克含杂质的锌样品(杂质不与酸反应)与100克稀硫酸恰好完全分应,生成0.2克氢气,求:(1)样品中锌的质量分数?(2)所得溶液溶质的质量分数是多少?...
2023-06-04 12:41
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/
化学
1885
1
4
这道
初中
化学的题目是:
10克含杂质的锌样品(杂质不与酸反应)与100克稀硫酸恰好完全分应,生成0.2克氢气,求:
(1)样品中锌的质量分数?
(2)所得溶液溶质的质量分数是多少?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
百媚千红
1楼-- · 2023-06-04 12:51
这道
初中
化学题的正确答案为:
设该样品中的锌的质量为X克,生成硫酸锌的质量为Y克,根据题意得:
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
X Y 0.2克
65
X
=
2
0.2克
X=6.5克
161
Y
=
2
0.2克
Y=16.1克
样品中锌的质量分数=
纯净的锌的质量
样品的质量
×100%=
6.5
10
×100%=65%
所得溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3克
所得溶液溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%=
16.1
106.3
×100%≈15.1%
答:(1)样品中锌的质量分数65%;(2)所得溶液溶质的质量分数是15.1%.
解题思路
65
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Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.2克
样品中锌的质量分数=
所得溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3克
所得溶液溶质的质量分数=
答:(1)样品中锌的质量分数65%;(2)所得溶液溶质的质量分数是15.1%.
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