关于溶液的计算

向10%的CaCl2的溶液中滴加10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤得到10gCaCO3沉淀，从滤液中蒸发掉90g水后，所得溶液中溶质质量分数为（　　）...

2023-06-02 08:47发布

站内问答 / 化学
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这道初中化学的题目是：
向10%的CaCl2的溶液中滴加10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤得到10gCaCO3沉淀，从滤液中蒸发掉90g水后，所得溶液中溶质质量分数为（　　）
A．10%B．20%C．30%D．无法计算
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1条回答
感觉你的存在
1楼-- · 2023-06-02 08:55
这道初中化学题的正确答案为：
首先根据生成的碳酸钙的质量求出生成的溶液中氯化钠的质量，再求出碳酸钠溶液和氯化钙溶液的质量，即可求出所得溶液的质量：碳酸钠溶液的质量+氯化钙溶液的质量-碳酸钙的质量-蒸发掉得水的质量；则：
设生成的氯化钠的质量为x，参与反应的碳酸钠溶液和氯化钙溶液的质量为y、z，．
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111      106     117     100
z×10%  y×10%    x      10g
117
100
=
x
10g
   x=
117×10g
100
=11.7g
106
100
=
y×10%
10g
   y=
106×10g
100×10%
=106g
111
100
=
z×10%
10g
    z
111×10g
100×10%
=111g
则所得溶液中溶质的质量分数为：
11.7g
106g+111g-10g-90g
×100%=10%
故选A．
解题思路 117100

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