关于溶液的计算

食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水和...

2023-06-02 21:38发布

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这道初中化学的题目是：
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．）
甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 6 7
烧杯及所称物质总质量/g 78.90 97.80 116.70 135.60 155.05 175.05 195.05
（1）请你分别用甲组和乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．
（2）计算乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数．
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1条回答
澶╁ぉ
1楼-- · 2023-06-02 21:53
这道初中化学题的正确答案为：
（1）甲组：设12g样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106               100
x10g
106
X
=
100
10g

x═10.6g
样品中Na2CO3%=
10.6g
12.0g
=100%=88.3%；
乙组：由表中数据可知，从第6次加入稀盐酸后质量不在减少，说明第5次碳酸钠已完全反应．
第2次加入盐酸20g后，溶液增重的质量为（97.8g-78.9g）=18.9g，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，由此可得加入20克稀盐酸可以生成二氧化碳的质量为20g-（97.8g-78.9g）=1.1g；
第5次加入盐酸后生成二氧化碳的质量为：20g-（155.05g-135.60g）=0.55g；
则加入5次盐酸后生成二氧化碳的总质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g+0.55g=4.95g
设13.5g样品中碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
y                    4.95g
106
y
=
44
4.95g
  y=11.925g
样品中Na2CO3%=
11.925g
13.5g
=88.3%；
（2）生成二氧化碳的质量为：20g-（97.8g-78.9g）=1.1g
设20g盐酸中氯化氢的质量是z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
73                 44
z                  1.1g
73
z
=
44
1.1g
  z═1.825g
该稀盐酸中溶质的质量分数=
1.825g
20g
×100%=9.1%；
答：（1）甲组和乙组同学的实验结果，样品中碳酸钠的质量分数均为88.3%；
（2）乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%．
解题思路 106X

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