关于溶液的计算

将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：（1）混合物中锌的质量是多少？（2）所用的100g稀硫酸中水的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质...

2023-06-01 20:40发布

站内问答 / 化学
1904 1 4
这道初中化学的题目是：
将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
（1）混合物中锌的质量是多少？
（2） 所用的100g稀硫酸中水的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少？
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1条回答
迷爱・
1楼-- · 2023-06-01 20:51
这道初中化学题的正确答案为：
设生成0.4g氢气消耗锌的质量为z，消耗硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98   161  2
z   y     x  0.4g
161
x
=
2
0.4g
  x=32.2g
98
y
=
2
0.4g
  y=19.6g
65
z
=
2
0.4g
  z=13g
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
100g
×100%=19.6%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g
13g+100g-0.4g
×100%≈28.6%
答：（1）混合物中锌的质量是13g；
（2） 所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g；稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%．
解题思路 161x

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