关于溶液的计算

32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？____...

2023-05-31 04:35发布

站内问答 / 化学
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这道初中化学的题目是：
32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？______．
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1条回答
小月
1楼-- · 2023-05-31 04:55
这道初中化学题的正确答案为：
设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98  161   2
32.5g y   z    x
65
32.5g
=
98
y
=
161
z
=
2
x

x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=
49g
100mL×1.30g/cm3
×100%=37.7%
所得溶液的质量分数=
80.5g
32.5g+100mL×1.30g/cm3-1g
×100%=49.8%
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．
解题思路 6532.5g

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