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关于溶液的计算
某固体混合物由镁粉和氧化镁组成,取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24g,则该混合物中镁元素的质量...
2023-05-31 00:08
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站内问答
/
化学
1699
1
6
这道
初中
化学的题目是:
某固体混合物由镁粉和氧化镁组成,取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24g,则该混合物中镁元素的质量分数为( )
A.37.5%
B.75%
C.50%
D.62.5%
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
轻歌曼舞
1楼-- · 2023-05-31 00:26
这道
初中
化学题的正确答案为:
镁粉和氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑;MgO+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
O;
由此可推出所得24g为硫酸镁的质量,
硫酸镁中镁元素的质量为24g×
24
24+96
×100%=4.8g
根据元素守恒定律知镁粉和氧化镁组成的混合物6.4g中镁元素的质量即为硫酸镁中镁元素的质量.
所以混合物中镁元素的质量分数=
4.8g
6.4g
×100%=75%
故选B
解题思路
24
24+96
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由此可推出所得24g为硫酸镁的质量,
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所以混合物中镁元素的质量分数=
故选B
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