化学反应方程式的计算

实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26．5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用...

2023-05-28 11:08发布

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这道初中化学的题目是：
实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26．5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。（已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl）请计算：

（1）配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体       g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0．1%）
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1条回答
月斜天心
1楼-- · 2023-05-28 11:23
这道初中化学题的正确答案为：
（1）21．2g    （2）13．9%
解题思路
（1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g
（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数
解：设BaCl2的质量为x
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208　　106 
x　　40g×26．5%
208∶106＝X∶(40g×26．5%)
x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g  
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%    
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%

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