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化学反应方程式的计算
(5分)取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据。请回答下列问题:(1)混合物中铜粉的质量是。(2)计算...
2023-05-31 14:02
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/
化学
929
1
3
这道
初中
化学的题目是:
(5分)取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据。
请回答下列问题:
(1)混合物中铜粉的质量是
。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(保留计算过程)。
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
三掌柜的
1楼-- · 2023-05-31 14:21
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1) 5.5g (2)9.8%
解题思路
(1) 数据处理题,10g锌粉和铜粉的混合物,随着稀硫酸的不断加入,发生反应:Zn + H
2
SO
4
="==" ZnSO
4
+ H
2
↑,所以剩余固体质量不断减少,并且呈现规律性的减少,每加入20g稀硫酸,减少的固体质量为1.3g,但第四次只减少了0.6g,说明反应结束,锌全部被消耗,剩余的5.5g全部是铜,所以混合物中铜粉的质量是5.5g
(2) 根据分析,第1、2、3次所加入的稀硫酸全部消耗,所以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数,可使用第1、2、3次的实验数据均可,根据第一次实验的数据反应消耗的锌质量=10g-8.7g=1.3g,再根据反应:Zn + H
2
SO
4
="==" ZnSO
4
+ H
2
↑中H
2
SO
4
与Zn的质量关系,即可求出溶质H
2
SO
4
的质量,进而可求所用稀硫酸中溶质的质量分数
解:设H
2
SO
4
的质量为x
Zn + H
2
SO
4
="==" ZnSO
4
+ H
2
↑
98
1.3g x
65:98=1.3g:x x=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=1.96g/20g×100%=9.8%
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(1) 数据处理题,10g锌粉和铜粉的混合物,随着稀硫酸的不断加入,发生反应:Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑,所以剩余固体质量不断减少,并且呈现规律性的减少,每加入20g稀硫酸,减少的固体质量为1.3g,但第四次只减少了0.6g,说明反应结束,锌全部被消耗,剩余的5.5g全部是铜,所以混合物中铜粉的质量是5.5g
(2) 根据分析,第1、2、3次所加入的稀硫酸全部消耗,所以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数,可使用第1、2、3次的实验数据均可,根据第一次实验的数据反应消耗的锌质量=10g-8.7g=1.3g,再根据反应:Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中H2SO4与Zn的质量关系,即可求出溶质H2SO4的质量,进而可求所用稀硫酸中溶质的质量分数
解:设H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
98
1.3g x
65:98=1.3g:x x=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=1.96g/20g×100%=9.8%
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