(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反...

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1楼-- · 2023-05-31 22:28

这道初中化学题的正确答案为：

（1）CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑(1分)；（2）

（或

或

）；（3）80％(1分)；（4）7.4g(1分)；（5）11.1％(1分)；（6）40g(1分)

解题思路
（1）鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）由质量守恒定律可得：反应①生成的二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式：

；（3）由（2）计算可得碳酸钙的X质量为10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为

×100%=80%；（4）由（2）化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g，因为反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g，设所加氢氧化钙的质量为Y，结合化学方程式2HCl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2H₂O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量：

，y=7.4g；（5）溶液b中溶质为氯化钙，反应①和反应②均生成氯化钙；利用（2）中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g；利用（4）中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z：

，z=11.1g；由质量守恒定律可得：所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为

×100%=11.1%；（6）反应①盐酸刚好反应了一半，即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g，设需加水的质量为m，利用溶液稀释前后溶质质量不变可得：（80g-m）×36.5%=14.6g，计算得出m=40g。