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化学反应方程式的计算
(5分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中,向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g,使过氧化氢完全分...
2023-05-31 19:46
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站内问答
/
化学
781
1
6
这道
初中
化学的题目是:
(5分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H
2
O
2
)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中,向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g,使过氧化氢完全分解。
计算:(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。
(2)产生氧气的质量(写出计算过程)。
(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
毒蘑菇
1楼-- · 2023-05-31 19:53
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)3.4;(2)[解]设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x。
2H
2
O
2
CuSO
4
2H
2
O + O
2
↑
68 32
3.4 g x
x=1.6g
答:略。
(3)硫酸铜的质量:6.6 g × 15% =0. 99 g
所得溶液的质量:40 g + 6.6 g -1.6 g=45 g
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
×100% =2.2%
答:略。
解题思路
(1)已知过氧化氢溶液的质量和溶质质量分数,即可求得其溶质质量;(2)利用化学方程式和过氧化氢的质量即可求得生成氧气的质量;(3)利用原硫酸铜溶液的质量和其溶质质量分数即可求得硫酸铜的质量,依据质量守恒定律可以求得放出氧气后的溶液质量,利用溶质质量分数的计算公式即可作答。
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所得溶液的质量:40 g + 6.6 g -1.6 g=45 g
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数= ×100% =2.2%
答:略。
(1)已知过氧化氢溶液的质量和溶质质量分数,即可求得其溶质质量;(2)利用化学方程式和过氧化氢的质量即可求得生成氧气的质量;(3)利用原硫酸铜溶液的质量和其溶质质量分数即可求得硫酸铜的质量,依据质量守恒定律可以求得放出氧气后的溶液质量,利用溶质质量分数的计算公式即可作答。
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