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化学反应方程式的计算
Ⅰ.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要加入水的体积为mL。(水的密度为1g/mL)Ⅱ.某兴趣小组取150克双氧水溶液在3...
2023-05-29 10:46
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站内问答
/
化学
434
1
6
这道
初中
化学的题目是:
Ⅰ.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要加入水的体积为
mL。(水的密度为1g/mL)
Ⅱ.某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应,反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8克。试计算:
(1)该实验中生成氧气的物质的量
摩尔。
(2)参加反应的双氧水的物质的量
。(根据化学方程式列式计算)
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看不清?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
按时
1楼-- · 2023-05-29 10:51
这道
初中
化学题的正确答案为:
Ⅰ.80 Ⅱ.0.1 设:需H
2
O
2
Xmol
2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑
2 1
Xmol 0.1mol
2/x=1/0.1
X=0.2 (mol)
解题思路
Ⅰ.设需要加入水的体积为x,则100g×6%=(100g-x)×1g/mL×30%,x=80g;Ⅱ.首先根据质量守恒定律计算出反应生成氧气的质量为:150g+3g-149.8g=3.2g,再计算出产生氧气的物质的量为:3.2g÷32g/mol=0.1mol,最后再根据过氧化氢分解成水和氧气的化学方程式,根据生成氧气的物质的量计算出参加反应的过氧化氢的物质的量。
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Xmol 0.1mol
2/x=1/0.1
X=0.2 (mol)
Ⅰ.设需要加入水的体积为x,则100g×6%=(100g-x)×1g/mL×30%,x=80g;Ⅱ.首先根据质量守恒定律计算出反应生成氧气的质量为:150g+3g-149.8g=3.2g,再计算出产生氧气的物质的量为:3.2g÷32g/mol=0.1mol,最后再根据过氧化氢分解成水和氧气的化学方程式,根据生成氧气的物质的量计算出参加反应的过氧化氢的物质的量。
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