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化学反应方程式的计算
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶段加入,溶液液的pH...
2023-05-27 19:31
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站内问答
/
化学
482
1
5
这道
初中
化学的题目是:
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H
2
SO
4
的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶段加入,溶液液的pH的变化如图所示。试回答:
(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
(3)计算稀H
2
SO
4
的溶质质量分数。
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
百里溪
1楼-- · 2023-05-27 19:59
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)Na
+
、H
+
、 SO
4
2-
(2)0.8
(3)9.8%
解题思路
a点溶液仍呈酸性,说明此时溶液中仍然含有硫酸,所以此时的溶质有两种即硫酸钠和硫酸;当溶液的PH=7时,溶液呈中性,说明此时氢氧化钠和硫酸刚好完全反应,根据图示信息可以看出一共用了16克氢氧化钠,质量分数为5%,可以求出参加反应的氢氧化钠的质量,这也是题中第三问计算稀硫酸中所含的溶质的已知条件,根据化学方程式,可以求出相应。
解:设10g稀硫酸样品中含H
2
SO
4
的质量为x
H
2
SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O
98 80
x 0.8g
X=0.98g
稀H
2
SO
4
的溶质质量分数:
答:稀H
2
SO
4
的溶质质量分数为98%。
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解:设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
X=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数:
答:稀H2SO4的溶质质量分数为98%。
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