这道初中化学题的正确答案为：

2g  80%   3.52g

解题思路
【解】根据题意可知，每加入25g稀盐酸，固体将反应掉3g，而第三次反应后固体还有2g，说明此时固体中的2g物质是二氧化硅，与盐酸不反应了。故：
（1）上述表格中M的值为2g ；      
（2）根据数据表可分析25克稀盐酸完全反应应消耗碳酸钙7 g - 4 g ="3" g，因此反应前石灰石样品的质量应为7 g +3 g ="10" g。
样品中CaCO₃的质量分数为：×100% ＝80%   
（3）设：生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃ + 2HCl  CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                            44
8g                            x
  
x=3.52g             
答：生成二氧化碳的质量为3.52g。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。本题中分析数据，得出每加入25g稀盐酸，固体将反应掉3g，2g固体是二氧化硅是解题的关键。