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化学反应方程式的计算
某温度下,某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与200 g稀硫酸反应时,实验数据如下表所示。实验序号粗锌的质量/g稀硫酸的质量/g生成气体的质量/...
2023-06-01 08:34
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/
化学
945
1
4
这道
初中
化学的题目是:
某温度下,某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与200 g稀硫酸反应时,实验数据如下表所示。
实验
序号
粗锌的质量/g
稀硫酸的质量/g
生成气体的质量/g
反应后溶液过滤,所得
固体烘干后的质量/g
实验1
15
200
0.4
2
实验2
30
200
0.8
4
实验3
45
200
1.0
17.5
(1)上述实验中,粗锌中的锌有剩余的是
(填实验序号)。
(2)计算:实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
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1条回答
懵蓝初梦
1楼-- · 2023-06-01 08:59
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)实验3 (2)75.5 g。
解题思路
(1)根据表格中实验1和2的数据分析,可知每有15g的粗锌参加反应,能生成0.4g的氢气,据此判断,若实验3中45g的粗锌完全反应,则应有1.2g的氢气生成,但实验3的数据显示只有1.0g氢气生成,说明酸已完全反应,而锌有剩余。
(2)根据题意书写反应的化学方程式,由实验3中生成的氢气的质量,可计算出实验3中参加反应的锌的质量
解,设参加反应的锌的质量为x。
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
65 2
x 1g
65:2=x:1g
解得,x=32.5g
则反应后剩余固体的质量应为45g-32.5g=12.5g
而根据表格中实验3的数据可知,反应后溶液过滤,所得固体烘干后的质量为17.5g,则说明反应后,生成的硫酸锌中有部分未溶解,其质量为17.5g-12.5g=5g。
解,设反应生成的硫酸锌的质量为y
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
161 2
y 1g
161:2=y:1g
解得,y=80.5g
则实验3反应后溶液中硫酸锌的质量=80.5g–5g=75.5g。
答:溶液中硫酸锌的质量为75.5g。
点评:此题是关于化学方程式的计算题,要求学生要有较强的图表分析能力,解题的关键是,要能根据反应的事实,以及质量的变化,判断出参加反应的锌的质量,从而判断出滤渣中的硫酸锌的质量,并进一步计算出溶液中硫酸锌的质量,注意解题要规范。
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(1)根据表格中实验1和2的数据分析,可知每有15g的粗锌参加反应,能生成0.4g的氢气,据此判断,若实验3中45g的粗锌完全反应,则应有1.2g的氢气生成,但实验3的数据显示只有1.0g氢气生成,说明酸已完全反应,而锌有剩余。
(2)根据题意书写反应的化学方程式,由实验3中生成的氢气的质量,可计算出实验3中参加反应的锌的质量
解,设参加反应的锌的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65:2=x:1g
解得,x=32.5g
则反应后剩余固体的质量应为45g-32.5g=12.5g
而根据表格中实验3的数据可知,反应后溶液过滤,所得固体烘干后的质量为17.5g,则说明反应后,生成的硫酸锌中有部分未溶解,其质量为17.5g-12.5g=5g。
解,设反应生成的硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
161 2
y 1g
161:2=y:1g
解得,y=80.5g
则实验3反应后溶液中硫酸锌的质量=80.5g–5g=75.5g。
答:溶液中硫酸锌的质量为75.5g。
点评:此题是关于化学方程式的计算题,要求学生要有较强的图表分析能力,解题的关键是,要能根据反应的事实,以及质量的变化,判断出参加反应的锌的质量,从而判断出滤渣中的硫酸锌的质量,并进一步计算出溶液中硫酸锌的质量,注意解题要规范。
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