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化学反应方程式的计算
(10,深圳44)、某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含有其它杂质)中锌的质量分数,取出10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液中还剩余部分固体,试...
2023-05-29 07:34
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站内问答
/
化学
1440
1
6
这道
初中
化学的题目是:
(10,深圳44)、某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含有其它杂质)中锌的质量分数,取出10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液中还剩余部分固体,试管中物质总质量减少0.1g,请回答
⑴溶液中剩余固体成分是___________
⑵试管中物质总质量减少0.1g,是因为生成了_______
⑶样品中锌的质量是_______________g
⑷、样品中锌的质量分数是________%
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看不清?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
noname
1楼-- · 2023-05-29 07:51
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)铜或Cu(2)氢气或
(填氢不给分)
(3)3.25(4)32.5(带单位和百分号的也不扣分)
解题思路
本题考查的是根据化学反应方程式的计算,根据金属活动性顺序,锌>氢>铜,合金加入稀硫酸时,锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气,而铜不能与稀硫酸反应,因此充分反应后剩余固体为不能反应的铜,整个反应只有氢气逸出,故试管中物质总质量减少的质量是放出氢气的质量,所以氢气质量为0.1g,可设锌的质量为x,则
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
X 0.1g
65/2 ="x/0.1g"
x=3.25g
样品中锌的质量分数是3.25g/10g×100℅=32.5℅
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X 0.1g
65/2 ="x/0.1g"
x=3.25g
样品中锌的质量分数是3.25g/10g×100℅=32.5℅
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