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化学反应方程式的计算
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20 g,向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如...
2023-05-27 04:12
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/
化学
1102
1
4
这道
初中
化学的题目是:
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20 g,向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算:样品中铜的质量分数;
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
残酷光。
1楼-- · 2023-05-27 04:23
这道
初中
化学题的正确答案为:
67.5%
解题思路
分析:由图示可知生成氢气的质量为0.2g,根据氢气算出锌的质量,再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量,再计算质量分数.
解答:解:设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则:
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
X 0.2g
根据:
解得X=6.5g,铜质量为:20g-6.5g=13.5g,所以样品中铜的质量分数:
×100%=67.5%.
故为:67.5%
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解答:解:设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
根据:
解得X=6.5g,铜质量为:20g-6.5g=13.5g,所以样品中铜的质量分数:
×100%=67.5%.
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