化学反应方程式的计算

黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，实验数据如下表：反应前反应后实验数据盐酸溶液的质量烧杯和黄铜样品的质量烧杯和剩余物的质...

2023-05-30 22:47发布

站内问答 / 化学
1030 1 6
这道初中化学的题目是：
黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，实验数据如下表：
反应前反应后
实验
数据		盐酸溶液
的质量		烧杯和黄铜样品
的质量		烧杯和剩余物
的质量
50.0g63.0g112.9g
求：
（1）生成氢气的质量M为______克．
（2）反应后所得溶液的PH是______（填编号）．
A．大于7B．等于7C．小于7
（3）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
发送
 看不清?
1条回答
baoshiyu1988
1楼-- · 2023-05-30 22:58
这道初中化学题的正确答案为：
（1）由于盐酸与锌反应放出了氢气，由质量守恒定律可知，混合物减少的质量就是生成的氢气的质量为：50.0g+63.0g-112.9g=0.1g；
（2）由于锌与盐酸反应生成了氯化锌溶液，氯化锌溶液呈中性，PH=7；
（3）设盐酸中溶质的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
732
x 0.1g
73
2
=
x
0.1g
 解得：x=3.65g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为
3.65g
50g
×100%=7.3%．
故答为：（1）0.1；（2）B；（3）所用盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%．
解题思路 732

一周热门 更多>

相关问题