这道初中化学题的正确答案为：

设反应的硫酸的质量是x，生成硫酸锌的质量是y，反应的锌的质量是z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6598 161 2 z x y 0.2g 65 z = 98 x = 161 y = 2 0.2g x=6.5g y=9.8g z=16.1g （1）硫酸溶液中溶质的质量分数为： 9.8g 100g ×100%=9.8%，这些硫酸溶液若用98%（密度为1.84g/cm3）浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸 9.8g 98%×1.84g/cm3 =5.43cm3=5.43mL；水的质量是100g- 9.8g 98% =90g，即90mL； （2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数= 16.1g 6.5g+100g-0.2g ×100%=15.1%； （3）设该温度时硫酸锌的溶解度为n 则 n 100g = 16.1g 100g+6.5g-0.2g-40.2g-16.1g 解答n=32.2g， 故饱和溶液中溶质的质量分数 32.2g 100g+32.2g ×100%=24.4%． 答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．这些硫酸溶液若用98%（密度为1.84g/cm3）浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各为5.43毫升和90毫升； （2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为15.1%． （3）该温度时硫酸锌的溶解度为32.2g，饱和溶液中溶质的质量分数为24.4%．

解题思路 65z