化学反应方程式的计算

在研究某铜锌合金样品的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：试计算：（1）产生氢气的质量；（2）样品中铜的质量分数；（3）将反应后烧杯内剩余的物质过...

2023-05-27 15:09发布

站内问答 / 化学
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这道初中化学的题目是：
在研究某铜锌合金样品的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
试计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）样品中铜的质量分数；
（3）将反应后烧杯内剩余的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数．
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1条回答
老亮
1楼-- · 2023-05-27 15:27
这道初中化学题的正确答案为：
（1）根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为：10g+154.7g-164.7g=0.2g
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
x y0.2g
65
x
=
136
y
=
2
0.2g

解得：x=6.5g，y=16.1g
样品中铜的质量分数为：
10g-6.5g
10g
×100%=35%
（3）所得滤液中溶质的质量分数为：
16.1g
164.7g-3.5g-0.2g
×100%=10%．
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）样品中铜的质量分数为35%；
（3）所得滤液中溶质的质量分数为10%．
解题思路 65x

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