化学反应方程式的计算

在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下...

2023-05-31 14:31发布

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这道初中化学的题目是：
在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示：

请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______．
（2）在实验过程中加入60gNaOH溶液时所得溶液的pH是______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
（3）在实验过程中加入60gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
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1条回答
染指流年
1楼-- · 2023-05-31 14:54
这道初中化学题的正确答案为：
（1）设沉淀的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
8098
40g×10% x
=4g
80
4g
=
98
x

x=4.9g
故为：4.9g
（2）根据上图分析可知20克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，40克氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应，反应后所得溶液为硫酸钠溶液，显中性，pH=7．故为：等于
（3）设硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为y，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为z
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 142 98 142
20g×10%y4.9gz
=2g
98
4.9g
=
142
z

80
2g
=
142
y
 z=7.1g
y=3.55g
所得硫酸钠溶液中溶质质量分数是：
7.1g+3.55g
100g+60g-4.9g
×100%=6.9%
答：所得溶液中溶质的质量分数为6.9%．
解题思路 804g

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