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化学反应方程式的计算
某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示...
2023-05-30 13:01
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站内问答
/
化学
1952
1
5
这道
初中
化学的题目是：
某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
烧杯及所盛物质总质量/g
335.70
334.30
334.00
333.50
333.00
332.50
332.50
（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为______．
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有______（写出一点即可）．
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
烟花易逝你易变情
1楼-- · 2023-05-30 13:23
这道
初中
化学题的正确答案为：
（1）取10g二氧化锰放入烧杯中加入足量200g过氧化氢溶液，待不再放出气体时，烧杯及所剩余物质的总质量为332.50g，反应前后的质量差即为放出氧气的质量，反应生成氧气质量=335.70g-332.50g=3.2g；
故为：3.2g；
（2）设过氧化氢的质量为x
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
68 32
x 3.2g
68
x
=
32
3.2g
x=6.8g
过氧化氢溶液的质量分数=
6.8g
100g
×100%=6.8%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%．
（3）溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大，所以可能是测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．故填：测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．
解题思路
Mn
O
2
.
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付费偷看金额在0.1-10元之间
故为：3.2g；
（2）设过氧化氢的质量为x
2H2O2
68 32
x 3.2g
x=6.8g
过氧化氢溶液的质量分数=
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%．
（3）溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大，所以可能是测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．故填：测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．
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