化学反应方程式的计算

现有黄铜（铜锌合金）样品100t，某校化学小组对其中的成份进行了分析，实验数据如下表：（表中数据单位为kg）实验组第一组第二组第三组第四组样品质量10.010....

2023-05-30 17:36发布

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这道初中化学的题目是：
现有黄铜（铜锌合金）样品100t，某校化学小组对其中的成份进行了分析，实验数据如下表：（表中数据单位为kg）
实验组第一组第二组第三组第四组
样品质量10.010.015.025.0
所取稀硫酸的质量100.0120.080.0300.0
产生气体的质量0.20.20.2X
（1）请分析表中数据得出样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比为______；
（2）样品中铜的质量分数是______．
（3）表中X的值为______．
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1条回答
八戒
1楼-- · 2023-05-30 17:54
这道初中化学题的正确答案为：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量分别为10g和80g，则两物质的质量比=10g：80g=1：8
故答：1：8；
（2）由表可知黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得氢气质量0.2g
设，参加反应锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g 解之得 x=6.5g
样品中铜的质量分数是：
10g-6.5g
10g
×100%=35%
（3）样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比可知，25g黄铜样品完全反应，所以：
10g
0.2g
=
25g
x
 x=0.5g，
答：（1）样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比为：1：8；
（2）样品中铜的质量分数是35%；
（3）表中X的值为0.5g．
解题思路 10g-6.5g10g

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