化学反应方程式的计算

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰...

2023-05-29 16:33发布

站内问答 / 化学
718 1 6
这道初中化学的题目是：
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）
A．0.45mol/LB．0.25mol/LC．0.225mol/LD．0.9mol/L
发送
 看不清?
1条回答
来自我心
1楼-- · 2023-05-29 16:56
这道初中化学题的正确答案为：
设体积均为1L，铝离子的物质的量是x
由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
1 4
x 0.4mol
1
x
=
4
0.4mol

得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，
原溶液中只含有K+，Al3+和SO42-，根据电荷守恒，则
n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42-）=0.4mol，
所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K+）=0.5mol，
而反应时又KOH引入了0.4molK+，所以K+总量为0.9mol，此时溶液体积变为2L，故c（K+）=0.45mol/L，
故选：A．
解题思路 1x

一周热门 更多>

相关问题