化学反应方程式的计算

由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）A．锌B．铜C．铝...

2023-05-29 21:33发布

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这道初中化学的题目是：
由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A．锌B．铜C．铝D．镁
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1条回答
云之君
1楼-- · 2023-05-29 21:52
这道初中化学题的正确答案为：
在标况下氢气的物质的量为
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
Zn～H2
65g 1mol
32.5g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Zn的质量为32.5g．
2Al～3H2
54g 3mol
9g0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Al的质量为9g．
Mg～H2
24g 1mol
12g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Mg的质量为12g．
铜与盐酸不反应；根据平均值思想，混合物质量为32.5g，若混合物中只含以上锌、铝、镁三种金属中任意两种，则生成氢气的质量一定大于11.2L，故该混合物中一定含有铜；
故选B．
解题思路 11.2L22.4L/mol

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