化学反应方程式的计算

38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）A．1.0×10-3摩尔B．1.6...

2023-05-28 22:31发布

站内问答 / 化学
1049 1 5
这道初中化学的题目是：
38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）
A．1.0×10-3摩尔B．1.6×10-3摩尔
C．2.0×10-3摩尔D．2.2×10-3摩尔
发送
 看不清?
1条回答
大眼勾魂
1楼-- · 2023-05-28 22:58
这道初中化学题的正确答案为：
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）=
2.24×10-3L
22.4L/mol
=1.0×10-3mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1.0×10-3mol，
n（Cu）=
38.4×10-3g
64g/mol
=0.6×10-3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.6×10-3mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6×10-3mol×2=1.2×10-3mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0×10-3mol+1.2×10-3mol=2.2×10-3mol，
故选D．
解题思路 2.24×10-3L22.4L/mol

一周热门 更多>

相关问题