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化学反应方程式的计算
将金属M的样品2.5g放入50g19.6%的硫酸溶液中,恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸,也不与其发生反应),生成硫酸盐.实验测知,此硫酸盐中硫、氧元素的...
2023-05-28 06:03
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站内问答
/
化学
1136
1
5
这道
初中
化学的题目是:
将金属M的样品2.5g放入50g19.6%的硫酸溶液中,恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸,也不与其发生反应),生成硫酸盐.实验测知,此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80%.试求:
(1)原金属样品中,金属M的质量分数;
(2)M的相对原子质量;
(3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数.
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1条回答
夏雪
1楼-- · 2023-05-28 06:27
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)在生成的硫酸盐中,硫、氧元素质量分数之和为80%,则金属M的质量分数为1-80%=20%;硫酸盐中的硫、氧元素来自硫酸,故硫、氧元素的质量和为:
50g×19.6%×
96
98
×100%=9.6g
则样品中金属的质量分数为:9.6g×
20%
80%
÷2.5g×100%=96%
(2)根据上述分析可以知道该硫酸盐的相对分子质量为:96÷80%=120,即M的相对原子质量为120-96=24;
讨论:①若金属在硫酸盐中呈+1价,则
2M+H
2
SO
4
═M
2
SO
4
+H
2
↑
2Ar(M)98
2.5g×96%50g×19.6%
2Ar(M)
2.5g×96%
=
98
50g×19.6%
A(M)=12(不合题意,舍去).
②若金属在硫酸盐中呈+2价,
则M+H
2
SO
4
═MSO
4
+H
2
↑
Ar(M)98
2.5g×96%50g×19.6%
Ar(M)
2.5g×96%
=
98
50g×19.6%
A(M)=24.
③若金属在硫酸盐中呈+3价,
则2M+3H
2
SO
4
═M
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
2Ar(M)294
2.5g×96%50g×19.6%
2Ar(M)
2.5g×96%
=
294
50g×19.6%
Ar(M)=36(不合题意,舍去).
(3)由(2)的分析可以知道金属M的化合价为+2价
设完全反应后,生成硫酸盐的质量为x,生成氢气的质量为y,
则M+H
2
SO
4
═MSO
4
+H
2
↑
24 1202
2.5g×96% x y
24
2.5g×96%
=
120
x
=
2
y
解得:x=12g,y═O.2g
所得溶液中溶质的质量分数为:
12g
2.5g+50g-0.2g
×100%=23%
答:(1)原合金样品中,金属的质量分数为96%;
(2)金属的相对原子质量为24;
(3)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为23%.
解题思路
96
98
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50g×19.6%×
则样品中金属的质量分数为:9.6g×
(2)根据上述分析可以知道该硫酸盐的相对分子质量为:96÷80%=120,即M的相对原子质量为120-96=24;
讨论:①若金属在硫酸盐中呈+1价,则
2M+H2SO4═M2SO4+H2↑
2Ar(M)98
2.5g×96%50g×19.6%
A(M)=12(不合题意,舍去).
②若金属在硫酸盐中呈+2价,
则M+H2SO4═MSO4+H2↑
Ar(M)98
2.5g×96%50g×19.6%
A(M)=24.
③若金属在硫酸盐中呈+3价,
则2M+3H2SO4═M2(SO4)3+3H2↑
2Ar(M)294
2.5g×96%50g×19.6%
Ar(M)=36(不合题意,舍去).
(3)由(2)的分析可以知道金属M的化合价为+2价
设完全反应后,生成硫酸盐的质量为x,生成氢气的质量为y,
则M+H2SO4═MSO4+H2↑
24 1202
2.5g×96% x y
解得:x=12g,y═O.2g
所得溶液中溶质的质量分数为:
答:(1)原合金样品中,金属的质量分数为96%;
(2)金属的相对原子质量为24;
(3)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为23%.
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