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化学反应方程式的计算
镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g(假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的).(1)试计算被氧...
2023-05-28 09:15
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站内问答
/
化学
1204
1
4
这道
初中
化学的题目是:
镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g(假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的).
(1)试计算被氧化的镁的质量是多少克?
(2)称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
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1楼-- · 2023-05-28 09:24
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)由题意可知,氧气的质量=136g-120g=16g,设被氧化的镁的质量为X,生成氧化镁的质量为Y.
2Mg+O
2
=2MgO
4832 80
X16克 Y
48
32
═
X
16克
得:X=24克
32
80
═
16克
Y
得:Y=40克
(2)由(1)计算出氧化镁的质量是40克,所以136克镁带中镁的质量=136克-40克=96克,设6.8g镁带中含镁的质量为M,
96克
136克
═
M
6.8克
得:M=4.8克
设4.8克镁和盐酸生成氢气的质量为N.
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
↑
242
4.8g N
24
2
═
4.8克
N
得:N=0.4克
答:被氧化的镁的质量是24克;上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应产生氢气的质量是0.4克.
解题思路
48
32
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2Mg+O2=2MgO
4832 80
X16克 Y
得:X=24克
得:Y=40克
(2)由(1)计算出氧化镁的质量是40克,所以136克镁带中镁的质量=136克-40克=96克,设6.8g镁带中含镁的质量为M,
得:M=4.8克
设4.8克镁和盐酸生成氢气的质量为N.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
242
4.8g N
得:N=0.4克
答:被氧化的镁的质量是24克;上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应产生氢气的质量是0.4克.
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