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化学反应方程式的计算
实验室有一瓶含硫酸的废液,设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数.取质量为18.2g的洁净小烧杯,往其中倒入一定量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,然后,将一...
2023-05-30 13:11
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站内问答
/
化学
681
1
6
这道
初中
化学的题目是:
实验室有一瓶含硫酸的废液,设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数.取质量为18.2g的洁净小烧杯,往其中倒入一定量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,然后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去除铁锈,且铁钉不与废液中的其它物质反应)放入该小烧杯中充分反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,称量,总质量为43.9g.试计算原硫酸废液中硫酸的质量分数.(计算结果保留小数点后一位)
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
文虎
1楼-- · 2023-05-30 13:21
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)根据质量守恒定律可知:反应后烧杯减轻的质量即为产生H
2
的质量.
硫酸与铁反应产生H
2
的质量=33.2g+10.8g-43.9g=0.1g
设所取废液中硫酸的质量为x
H
2
SO
4
+Fe=FeSO
4
+H
2
↑
982
x0.1g
98
x
=
2
0.1g
x=4.9g
由题意知所取废液的质量=33.2g-18.2g=15g
废液中硫酸的质量分数为:
4.9g
15g
×100%=32.7%
答:原废液中硫酸的质量分数为32.7%.
解题思路
98
x
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硫酸与铁反应产生H2的质量=33.2g+10.8g-43.9g=0.1g
设所取废液中硫酸的质量为x
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
982
x0.1g
x=4.9g
由题意知所取废液的质量=33.2g-18.2g=15g
废液中硫酸的质量分数为:
答:原废液中硫酸的质量分数为32.7%.
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