化学反应方程式的计算

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12.1g．向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液...

2023-05-31 02:49发布

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这道初中化学的题目是：
已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12.1g．向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．
请计算：
（1）m的值．
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
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1条回答
伞中人
1楼-- · 2023-05-31 02:55
这道初中化学题的正确答案为：
设恰好完全反应时参加反应的Zn、H2SO4的质量分别为m、x，生成ZnSO4的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65981612
mxy1g
（1）根据：
65
2
=
m
1g
解得m=32.5g
（2）根据：
98
2
=
x
1g
解得x=49g所以H2SO4的质量分数=
49
200
×100%=24.5%
（3）根据：
161
2
=
y
1g
解得y=80.5g，恰好完全反应时，所得溶液中ZnSO4的质量为：80.5g+12.1g=92.6g，反应后溶液质量为：200g+32.5g-1g=231.5g，所以恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数：
92.6g
231.5
×100%=40%．
故为：（1）32.5g；（2）24.5%；（3）40%．
解题思路 652

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