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化学反应方程式的计算
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据.(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:______.(2)混...
2023-05-31 04:14
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站内问答
/
化学
1142
1
5
这道
初中
化学的题目是:
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据.
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:______.
(2)混合物中铜粉的质量是______.
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(保留计算过程)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
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1条回答
李剑
1楼-- · 2023-05-31 04:29
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)铜不与硫酸反应,混合物中只有锌与硫酸反应,生成硫酸锌和氢气,方程式是:Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑;
(2)由图表可知,每次加入的稀硫酸的质量相等,第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应,第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g-5.5g=0.6g,说明混合物中的锌已反应完,剩余固体的质量就是混合物中铜的质量;
(3)第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应;
设第1次参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
6598
1.3g x
65
1.3g
=
98
x
x=1.96g
1.96g
20g
×100%=9.8%
故为:(1)Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑;(2)5.5g;(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%.
解题思路
65
1.3g
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(2)由图表可知,每次加入的稀硫酸的质量相等,第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应,第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g-5.5g=0.6g,说明混合物中的锌已反应完,剩余固体的质量就是混合物中铜的质量;
(3)第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应;
设第1次参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6598
1.3g x
x=1.96g
故为:(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;(2)5.5g;(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%.
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