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化学反应方程式的计算
为探究某稀硫酸中溶质的质量分数,甲和乙两学生分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100g.甲向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;乙向所取稀硫酸中加入...
2023-05-29 02:16
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/
化学
810
1
4
这道
初中
化学的题目是:
为探究某稀硫酸中溶质的质量分数,甲和乙两学生分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100g.甲向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;乙向所取稀硫酸中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒有很少量剩余.有关实验的推理一定正确的是( )
A.原稀硫酸中溶质质量分数大于9.8%而小于19.6%
B.反应后甲所得溶液中溶质一定只有硫酸锌
C.乙实验中所得氢气的质量是甲的2倍
D.反应后乙所得溶液中还含有硫酸
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
旧日的某人
1楼-- · 2023-05-29 02:25
这道
初中
化学题的正确答案为:
A、根据两组实验进行比较,不难得出,100克稀硫酸溶液中所含溶质的质量应该大于和6.5g锌所消耗的硫酸而小于13g锌所消耗的硫酸,根据化学方程式进行计算可得6.5g锌消耗的硫酸的质量是9.8g,因此原硫酸溶液中溶质的质量分数大于9.8%而小于19.6%,故A正确;
B、根据题意可知,学生甲进行实验时酸溶液并没有全部参与反应,因此所得溶液中溶质既有生成的硫酸锌,也有剩余的硫酸,故B错误;
C、由于乙实验中的锌并没有完全反应,参与反应的锌的质量并不是甲实验中参与反应的锌的两倍,因此得到的氢气应该小于甲的2倍,故C错误;
D、由于乙实验中锌有剩余,即酸全部参与化学反应,因此乙所得溶液中不可能会有硫酸,故D错误;
故选A.
解题思路 该题暂无解题思路
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B、根据题意可知,学生甲进行实验时酸溶液并没有全部参与反应,因此所得溶液中溶质既有生成的硫酸锌,也有剩余的硫酸,故B错误;
C、由于乙实验中的锌并没有完全反应,参与反应的锌的质量并不是甲实验中参与反应的锌的两倍,因此得到的氢气应该小于甲的2倍,故C错误;
D、由于乙实验中锌有剩余,即酸全部参与化学反应,因此乙所得溶液中不可能会有硫酸,故D错误;
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