这道初中化学题的正确答案为：

本题中所给的赤铁矿石含氧化铁80%，可以据此求出氧化铁的质量，而求的是反应后生铁的质量，所以要把所求的生铁的转化为铁的质量，计算公式为：纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度，所以可以求得纯Fe2O3质量=3000t×80%=2400t 故为： 方法（一）设3000t这种矿石，可炼出生铁质量为x， 根据题设：纯Fe2O3质量=3000t×80%=2400t 纯Fe质量=x•（1-4%）=x•96% 代入化学方程式中： Fe2O3+3CO  高温  .   2Fe+3CO2 160            112 2400t         x•96% 160 2400t = 112 x•96% 解得：x=1750t 答：可炼出含杂质4%的生铁1750t． 当然本题也可以借助于铁元素的质量守恒来进行求算，根据反应的化学方程式可以看出：Fe2O3+3CO  高温  .   2Fe+3CO2 氧化铁中的铁元素和铁单质的质量相等． 方法（二）通过分析可以知道在反应前后氧化铁中的铁全部转化为铁，故可以据铁元素的质量守恒来求解该题．解答过程为： 设生成生铁的质量为X，则： 3000t×80%× 112 160 ×100%=X•（1-4%） 解得x=1750t 答：可炼出含杂质4%的生铁1750t．

解题思路

高温

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