化学反应方程式的计算

黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金，为了测定某一黄铜的成分，取样品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应，反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g...

2023-05-26 18:37发布

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这道初中化学的题目是：
黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金，为了测定某一黄铜的成分，取样品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应，反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g，反应后烧杯中物质的总质量是101.11g．计算该合金中铜的质量分数．
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1条回答
天镜云生
1楼-- · 2023-05-26 18:56
这道初中化学题的正确答案为：
由题意知：充分反应后放出氢气的质量为16.25g+85g-101.11g=0.14g．
      设参加反应锌的质量为x
      Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
      65             2
       x           0.14g
         
65
x
=
2
0.14g

          x=4.55g
    则该合金中铜的质量分数=
16.25g-4.55g
16.25g
×100%=72%
    答：该合金中铜的质量分数为故为：72%．
解题思路 65x

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