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化学反应方程式的计算
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,取该合金与稀硫酸反应,先后进行了三次实验,实验数据见下表: 实验次数项目 第一次 第二次 第三次 ...
2023-05-26 18:18
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/
化学
1058
1
6
这道
初中
化学的题目是:
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,取该合金与稀硫酸反应,先后进行了三次实验,实验数据见下表:
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验,试回答以下问题:
(1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是______ g.
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
(3)求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数.(精确至0.1%)
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
会跳舞的鞋
1楼-- · 2023-05-26 18:26
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)第一次和第二次两个实验所加合金质量相同,而所加稀硫酸的质量不同,但最后产生氢气的质量相同,说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完,第二次实验中的酸一定过量;第三次实验与前两次实验相比,合金质量加倍,而稀硫酸的质量减少,但产生氢气质量不变,所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g;
(2)设合金中铁的质量分数为x
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
56 2
20x 0.4
56
2
=
20x
0.4
解得:x=56%
(3)设生成FeSO
4
的质量为y
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
56 152
20×56% y
56
152
=
20×56%
y
解得y=30.4g
所得FeSO
4
溶液的质量=20×56%+80-0.4=90.8g
所以第三次实验所得溶液溶质质量分数为
30.4g
90.8g
100%=33.5%
故为:(1)80;(2)该铜铁合金中铁的质量分数是65%;(3)求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数33.5%;
解题思路
56
2
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(2)设合金中铁的质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
20x 0.4
解得:x=56%
(3)设生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152
20×56% y
解得y=30.4g
所得FeSO4溶液的质量=20×56%+80-0.4=90.8g
所以第三次实验所得溶液溶质质量分数为
故为:(1)80;(2)该铜铁合金中铁的质量分数是65%;(3)求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数33.5%;
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