化学反应方程式的计算

现有铜与另一种金属R的混合物粉末，另一种金属R可能是镁、铁、锌中的一种．现测定其组成，取该混合物粉末16.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次...

2023-05-29 01:06发布

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这道初中化学的题目是：
现有铜与另一种金属R的混合物粉末，另一种金属R可能是镁、铁、锌中的一种．现测定其组成，取该混合物粉末16.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量/g 12.75 9.5 6.25 5.6
通过计算（写出计算过程，计算结果保留1位小数），求：
（1）该混合物粉末中另一金属R为何种金属？
（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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1条回答
我是大怪兽
1楼-- · 2023-05-29 01:21
这道初中化学题的正确答案为：
（1）根据实验数据，第一次反应中，35g稀硫酸反应完全，其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g，消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g；
设R的相对原子质量为x
R+H2SO4═RSO4+H2↑
x     98
3.25g 4.9g
x
3.25g
=
98
4.9g
  x=65
Zn的相对原子质量为65，故金属R为Zn
（2）第三次反应中，H2SO4反应完全，前三次共消耗H2SO4的质量=35g×3×14.0%=14.7g
设Zn与H2SO4反应后生成ZnSO4质量为a，生成的H2质量为b
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    98    161   2
   14.7g   a    b
98
14.7g
=
161
a
   a=24.15g
98
14.7g
=
2
b
   b=0.3g
溶液中ZnSO4的质量分数=
24.15g
105g+(16.0g-6.25g)-0.3g
×100%=21.1%
答：（1）该混合物粉末中另一金属R为金属锌；
（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是21.1%．
解题思路 x3.25g

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