| 梅州市某中学在清理化学实验室发现一包标签为铜粉的绿色粉末，经称重该粉末的质量为80.0克，实验员为了充分利用试剂，将该粉末制成硫酸铜溶液．其实验过程是先在空气中加热该粉末让其充分反应，冷却后称重固体质量仍为80.0克，再溶于适量稀硫酸，得到硫酸铜溶液．（己知铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3） （1）写出上述过程中制硫酸铜溶液的反应方程式：______； （2）绿色粉末中单质铜与铜绿的质量比为______；（用分数表示） （3）若加入稀硫酸的质量为320克，则所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为______． |
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该反应的化学方程式为：2Cu+O2
碱式碳酸铜在加热条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）设绿色粉末中铜的质量为x，加热后生成氧化铜的质量为y．
2Cu+O2
128 160
x y
设绿色粉末中铜绿在加热后反应生成氧化铜的质量为z．
Cu2（OH）2CO3
222 160
80.0g-x z
由题意得
x=
铜绿的质量为80.0g-
绿色粉末中单质铜和铜绿的质量比为
（3）设生成硫酸铜的质量为w．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
80.0g w
所得溶液中硫酸铜的质量分数为
故为：
（1）2Cu+O2
（2）
（3）40%．
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