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化学反应方程式的计算
为测定某厂生产的“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数,进行了以下实验:取11.0g样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分...
2023-05-28 10:47
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站内问答
/
化学
1052
1
4
这道
初中
化学的题目是:
为测定某厂生产的“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数,进行了以下实验:取11.0g样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应(已知样品中其它杂质不与盐酸反应).实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此计算:(1)第一次生成二氧化碳的质量是______g.
(2)“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
哇塞,你好帅
1楼-- · 2023-05-28 10:59
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)第一次加入稀盐酸后烧杯及所盛物质的总质量为:158g+100g÷4=183g
第一次生成二氧化碳的质量=183g-181.2g=1.8g
故为:1.8g;(1分)
(2)样品完全反应产生CO
2
质量:(158.0g+100g)-253.6g=4.4g(1分)
设11.0g样品中碳酸钙质量为X.则:
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑(1分)
100 44(1分)
x 4.4g
∴100:44=X:4.4g
解得X=(100×4.4g)÷44=10g
则“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数:
10g
11.0g
×100%≈90.9%(1分)
答:“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数是为90.9%.
解题思路
10g
11.0g
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付费偷看金额在0.1-10元之间
第一次生成二氧化碳的质量=183g-181.2g=1.8g
故为:1.8g;(1分)
(2)样品完全反应产生CO2质量:(158.0g+100g)-253.6g=4.4g(1分)
设11.0g样品中碳酸钙质量为X.则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
100 44(1分)
x 4.4g
∴100:44=X:4.4g
解得X=(100×4.4g)÷44=10g
则“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数:
答:“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数是为90.9%.
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