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化学反应方程式的计算
小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数,先取相同质量的混合物分置于三个等质量(100g)的烧杯中,再分别加入稀硫酸充分反应,有关实验数据如下: ...
2023-05-30 13:20
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站内问答
/
化学
899
1
6
这道
初中
化学的题目是:
小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数,先取相同质量的混合物分置于三个等质量(100g)的烧杯中,再分别加入稀硫酸充分反应,有关实验数据如下:
第1杯
第2杯
第3杯
混和物质量
20g
20g
20g
稀硫酸质量
50g
100g
150g
反应后烧杯及其中物质质量
169.8g
219.6g
269.6g
请计算:
(1)混合物中铜的质量分数为______.
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少?
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看不清?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
凄凄去亲爱
1楼-- · 2023-05-30 13:22
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)根据实验数据可知:第3杯反应产生的氢气质量为:20g+150g+100g-269.6g=0.4g
设混合物中锌的质量为m
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
m 0.4g
65
m
=
2
0.4g
m=13g
混合物中铜的质量分数=
30g-13g
20g
×100%=35%
故为:35%;
(2)根据实验数据可知:第1杯反应产生的氢气质量为:20g+50g+100g-169.8g=0.2g
设50g稀硫酸含硫酸的质量为x
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
98 2
x 0.2g
98
2
=
X
0.2g
x=9.8g
稀硫酸的质量分数=
9.8g
50g
×100%=19.6%
答:所用稀硫酸的质量分数为19.6%.
解题思路
65
m
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设混合物中锌的质量为m
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m 0.4g
混合物中铜的质量分数=
故为:35%;
(2)根据实验数据可知:第1杯反应产生的氢气质量为:20g+50g+100g-169.8g=0.2g
设50g稀硫酸含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
稀硫酸的质量分数=
答:所用稀硫酸的质量分数为19.6%.
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