化学反应方程式的计算

某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下： 药品 组别 甲...

2023-05-25 11:43发布

站内问答 / 化学
1606 1 5
这道初中化学的题目是：
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：
药品   组别 甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸/g 152.5 152.5 252.5
粗锌样品 20 15 15
烧杯及剩余物/g 172.1 167.1 267.1
请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题（每组反应均充分）：
（1）______组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
（2）计算粗锌样品中锌的质量分数；______
（3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；______
（4）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数．（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）______．
发送
 看不清?
1条回答
沫沫坚强
1楼-- · 2023-05-25 11:52
这道初中化学题的正确答案为：
（1）利用质量守恒定律分析三组实验，可发现放出氢气质量均为0.4g，则甲组稀硫酸完全反应、丙组样品完全反应，因此乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
根据质量守恒定律，生成H2的质量=152.5g+15g-167.1g=0.4g
设样品中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65  98    161   2
x   y      z   0.4g
65
x
=
98
y
=
161
z
=
2
0.4g

解之得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
（2）锌样品中锌的质量分数=
13g
15g
×100%=86.7%
（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
152.5g-52.5g
×100%=19.6%
（4）所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g
152.5g-52.5g+13g-0.4g
×100%=28.6%
故为：（1）乙；（2）86.7%；（3）19.6%；（4）28.6%．
解题思路 65x

一周热门 更多>

相关问题