为测定某Na2CO3样品(混有NaCl)中Na2CO3的质量分数.甲乙两同学分别设计了以下方案: 甲同学的方案:称取样品11.8g,于烧杯中加50g水溶解后,再向其中加入50gCaCl2溶液,恰好完全反应后,过滤,得滤液质量为101.8g,通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数为a%. 乙同学的方案:称取样品11.8g,于烧杯中加水50g水溶解后,再向其中加入50g稀盐酸,恰好完全反应后,得溶液质量为107.4g,通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数为b%. 问:(1)a与b的大小关系为:______. (2)请你计算确定a%(或b%)的值. (3)将甲乙两同学各自反应后所得的溶液混合,将混合后的溶液蒸发9.2g水,此时溶液中溶质的质量分数为多少? |
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依题意知:生成沉淀CaCO3的质量为11.8g+50g+50g-101.8g=10g
设生成NaCl的质量为x,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
11.8g×a% 10g x
(2)
(3)
混合后的溶液中溶质NaCl的质量为11.7g×2=23.4g,将混合溶液蒸发9.2g水后所得溶液质量为:101.8g+107.4g-9.2g=200g,
故所求溶液的溶质的质量分数为:
答:所求溶液的溶质的质量分数为11.7%.
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