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化学反应方程式的计算
黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件.为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30g...
2023-05-27 15:49
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站内问答
/
化学
1392
1
5
这道
初中
化学的题目是:
黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件.为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30g,烧杯中剩余固体质量6.1g.请回答:
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为______.
(2)烧杯中剩余固体的成分为______;黄铜样品中Cu的质量分数为______.
(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量.
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看不清?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
暗夜深蓝
1楼-- · 2023-05-27 15:51
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)黄铜中的铜不能和稀硫酸反应,发生反应的为锌和稀硫酸,其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为:Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑;
(2)黄铜中的铜不能和稀硫酸反应,而加入的稀硫酸又是足量的,所以可以知道剩余的固体为铜,其质量分数为:
6.1g
10g
×100%=61%;
(3)参加反应的Zn的质量为:lOg-6.1g=3.9g;
设生成H
2
的质量为x.
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
3.9g x
65
2
=
3.9g
x
解得:x=0.12g
所以反应后所得溶液的质量为:3.9g+30g-0.12g=33.78g;
答:反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g.
故为:(1)Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑;
(2)Cu;61%;
(3)33.78g.
解题思路
6.1g
10g
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(2)黄铜中的铜不能和稀硫酸反应,而加入的稀硫酸又是足量的,所以可以知道剩余的固体为铜,其质量分数为:
(3)参加反应的Zn的质量为:lOg-6.1g=3.9g;
设生成H2的质量为x.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
3.9g x
解得:x=0.12g
所以反应后所得溶液的质量为:3.9g+30g-0.12g=33.78g;
答:反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g.
故为:(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)Cu;61%;
(3)33.78g.
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